Il litio, un elemento chimico, è un metallo con una forte attività metallica (il cesio è il più metallico). Il suo simbolo chimico è Li e il suo numero atomico è 3. Due dei tre elettroni sono distribuiti nello strato K e l'altro è nello strato L. Il litio è il più leggero di tutti i metalli. A causa della sua elevata densità di carica e del doppio strato elettronico stabile di tipo elio, il litio è facile da polarizzare altre molecole o ioni, ma non se stesso. Ciò influenzerà la stabilità di esso e dei suoi composti.
Sebbene il potenziale standard di idrogeno del litio sia il più negativo, raggiungendo -3.045, la solubilità dell'idrossido di litio non è grande e la reazione esotermica tra litio e acqua non può sciogliere il litio, quindi la reazione tra litio e acqua non è così violento come il sodio. Dopo un periodo di tempo, la pellicola di ossido di azoto sulla superficie del litio si dissolve, rendendo la reazione più intensa. È facile reagire con l'idrogeno a circa 500 gradi per produrre idruro di litio. È l'unico metallo alcalino in grado di generare idruro sufficientemente stabile da sciogliersi senza decomposizione. La sua energia di ionizzazione è 5.392eV. Può combinarsi con ossigeno, azoto, zolfo, ecc. È l'unico metallo alcalino che può reagire con l'azoto a temperatura ambiente per generare nitruro di litio (Li ｜ N). Oscurato dall'ossidazione. Se il litio viene gettato in acido solforico concentrato, galleggerà rapidamente sull'acido solforico, brucerà ed esploderà. Se il litio e il clorato di potassio sono mescolati (vibrati o macinati), può anche reagire in modo esplosivo.
